VALENCY CHART

               VALENCY CHART

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ELECTROVALENT POSITIVE IONS/ RADICALS

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VALENCY1- Monovalent elements

                *******************

* Potassium         K¹⁺

* Sodium              Na¹⁺

* Lithium              Li¹⁺

* Hydrogen          H¹⁺

* Ammonium     NH₄¹⁺

          • Variable valencies

* Cuprous.  [Copper (I) ]           Cu¹⁺

* Argentous [Silver (I) ]             Ag¹⁺

* Mercurous [Mercury (I)]        Hg¹⁺

* Aurous [ Gold(I)]                     Au¹⁺

VALENCY 2 - Divalent elements

           ********************

* Calcium                      Ca²⁺

* Magnesium               Mg²⁺

* Zinc                             Zn²⁺

* Barium                        Ba²⁺

* Nickel                          Ni²⁺

* Cobalt                         Co²⁺

* Uranium                       U²⁺

       • Variable valencies

*Cupric [ Copper (II)]               Cu²⁺

* Argentinc [Silver(II)]             Ag²⁺

* Mercuric [Mercury (II)]        Hg²⁺

* Ferrous [Iron(II)]                   Fe²⁺

* Plumbous [Lead(II)]            Pb²⁺

* Stannous [Tin(II)]                 Sn²⁺

* Platinous [Platinum (II)]      Pt²⁺

* Mangannous

         [Manganese (II)]           Mn²⁺

VALENCY 3 - Trivalent elements

              ****************

* Aluminum                             Al³⁺

* Chromium                            Cr³⁺

         • Variable valencies

* Ferric [Iron (III)]                   Fe³⁺

* Auric [Gold (III)]                  Au³⁺

VALENCY 4- Tetravalent elements

              *********************

        • Variable valencies

* Plumbic [Lead(IV)]                Pb⁴⁺

* Stannic [Tin(IV)]                    Sn⁴⁺

* Platonic [Platinum (IV)]        Pt⁴⁺

* Mangannic 

      [Manganese (IV)]              Mn⁴⁺

        

ELECTRO NEGATIVE ION/RADICALS

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VALENCY1- Monovalent elements

            ******************

* Chloride                                Cl¹⁻

* Chlorate                              ClO₃¹⁻

* Hypochlorite                      ClO¹⁻

* Bromide                                Br¹⁻

* Iodide                                     I¹⁻

* Hydroxide                            OH¹⁻

* Nitrite                                   NO₂¹⁻

* Nitrate                                  NO₃¹⁻

* Hydrogen [bi] carbonate  HCO₃¹⁻

* Hydrogen [bi] Sulphite     HSO₃¹⁻

* Hydrogen [bi] sulphate    HSO₄¹⁻

* Aluminate                           AlO₂¹⁻

* Permanganate                   MnO₄¹⁻

VALENCY 2- Divalent elements

         *******************

* Sulphite                             SO₃²⁻

* Sulphate                            SO₄²⁻

* Sulphide                              S²⁻

* Carbonate                         CO₃²⁻

* Oxide                                   O²⁻

* Chromate                         CrO₄²⁻

* Dichromate                      Cr₂O₇²⁻

* Peroxide                              O₂²⁻

* Silicate                               SiO₃²⁻

* Zincate                              ZnO₂²⁻

* Plumbite                            PbO₂²⁻

VALENCY 3- Trivalent elements

        ******************

* Phosphate                         PO₄³⁻

* Nitride                                  N³⁻

* Phosphate                          PO₃³⁻

VALENCY 4- Tetravalent elements

* Carbide                                C⁴⁻

Compound formed from elements with variable valency

Element.          Valency   Compund

* Copper.  • Cuprous 1 

                 Copper(I) oxide Cu₂O

                    Cupric    2

                 Copper(II) oxide CuO

* Iron.       • Ferrous   2 

                 Iron(II) oxide   FeO

                 • Ferric      3

                Iron(III) oxide   Fe₂O₃

* Mercury • Mercurous  1 

                Mercury(I) oxide Hg₂O

                  •  Mercuric  2

               Mercury(II) oxide HgO

WRITING THE FORMULA OF CHEMICAL COMPOUNDS

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STEP I: Write the symbol- of the positive atom or radical on the left side and the symbol of the negative atom or radical on the right side. As

1) Na         Cl           2)   CA      SO₃ 

3) Cr         SO₄          4)  Ca     HSO₃

STEP II: Write the valency number on the symbol- of each atom/radical on its top right side.

1) Na¹⁺      Cl¹⁻       2) CA²⁺     SO²⁻   

3) Cr³⁺       SO₄²⁻    4) Ca²⁺   HSO₃¹⁻

STEP III: Interchange the valency number- of each atom or radical and shift it to the lower right side of the atom or radical. In case the valency number of both the atoms or radicals is the same i.e., above 'one' divide by the higher common factor to get a simple ratio. Ignore the (+) and (-) sign on each symbol. If the valency number of radical in the compound is above two of then enclose the radical in a bracket with the number on the right of the bracket at the bottom.

      ₁          ₁                  ₂            ₂

1) Na      Cl           2) CA        SO₃  

      ¹          ¹                  ²            ²

      ₃          ₂                   ₂          ₁

3) Cr       SO₄          4) Ca      HSO₃

      ²          ³                    ¹           ²

STEP IV: Write down the formula of the compound- on interchanging if valency number is 'one' the figure 'one' is never written.

1) NaCl                   2) CaSO₃

3) Cr₂(SO₄)₃           4) Ca(HSO₃)₂

RULES IN NAMING CERTAIN CHEMICAL COMPOUNDS

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Compound containing

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1. A metal and a nonmetal.

RULE

• Metal is written first

• Nonmetal given a suffix - ide

EXAMPLE:

Compound containing potassium and iodine.

Potassium       +             Iodine

⁽ᵐᵉᵗᵃˡ⁾                            ⁽ⁿᵒⁿᵐᵉᵗᵃˡ⁾

Formula : Potassium iodide.

Compound containing

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2) Two nonmetals only.

RULE

• Nonmetals written side by side.

• Nonmetal given a prefix - mono, di, tri, etc. denoting the no. of atoms.

EXAMPLE:

Oxides of nitrogen

Dinitrogen oxide-          N₂O       +1

Nitrogen monoxide-     NO        +2

Dinitrogen trioxide-      N₂O₃      +3

Nitrogen dioxide-          NO₂       +4

Dinitrogenpentoxide-   N₂O₅      +5

⁽⁺¹ᵗᵒ ⁺⁵ ᵈᵉⁿᵒᵗᵉˢ ᵒˣⁱᵈᵃᵗⁱᵒⁿ ⁿᵒ· ᵒᶠ ⁿⁱᵗʳᵒᵍᵉⁿ⁾

Compound containing

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3. Two elements and oxygen.

RULE

• Two elements written side by side. Oxygen written after it.

• Oxygen is named with suffix

        ⁻ ᵃᵗᵉ ⁽ᵒⁿᵉ ʷⁱᵗʰ ᵐᵒʳᵉ ᵒˣʸᵍᵉⁿ⁾

        ⁻ ⁱᵗᵉ ⁽ᵗʰᵉ ᵒⁿᵉ ʷⁱᵗʰ ˡᵉˢˢ ᵒˣʸᵍᵉⁿ⁾

EXAMPLE:

Potassium chlorate - KClO₃

Potassium Chloride - KClO₂

[Elements also given prefix -hypo or -per depending on oxygen content]

Potassium hypo-chlorite -    KClO

Potassium per-chlorate -      KClO₄